jueves, 31 de marzo de 2011

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miércoles, 30 de marzo de 2011


GLOSARIO

·         Compuesto quimico: es una sustancia, pura, formada  por la combinación química de dos o más elementos.
·         compuesto orgánico : son aquellos que tienen al carbono como elemento principal
·         compuesto inorganico : son aquellos que no tienen carbono como elemento principal
·         mezclas homogeneas : cuando hay una máxima interrelación o cohesión entre las sustancias combinadas , no se detallan sus componentes a simple vista
·         mezclas heterogeneas : mezclas si relación alguna, es decir sus componentes se ven fácilmente
·         filtración : pasar una sustancia por un liquido y dejar que pase la sustancia liquida y reteniendo lo solido
·         masa : cantidad de materia q tiene un cuerpo
·         volumen : espacio ocupado por un cuerpo
·         peso: fuerza de atracción
·         inercia: cuerpo en reposo
·         porosidad : consiste en presentar poros o espacios vacios
·         propiedades organolépticas : determinan las sensaciones percibidas por los órganos
·         densidad : relación entre una sustancia y su volumen
·         tenacidad   : resistencia que tienen los cuerpos al romperse cuando se les golpea
·         vaporización :paso de liquido a fas por calor
·         sustancia pura :compuesta por un solo tipo de sustancias
·         condensación  : cambio de gas a liquido 










PROPIEDADES QUIMICAS

Son las que determinan el comportamiento de las sustancias cuando se ponen en contacto con otras. Cuando determinamos una propiedad química, las sustancias cambian o alteran su naturaleza por ejemplo, cuando dejamos un clavo de hierro a la intemperie durante un tiempo, observamos un cambio que se manifiesta por una fina capa de oxido en la superficie del clavo. Decimos entonces que el clavo se oxido y esto constituye una propiedad química tanto del hierro como del aire; el primero por experimentar una oxidación y un segundo por producirla.
Algunas propiedades químicas son:
-COMBUSTION: es la cualidad que tienen algunas sustancias para reaccionar con el oxigeno, desprendiendo, como consecuencia, energía de luz o color.

-RELATIVIDAD CON EL AGUA: algunos metales como el sodio y el potasio reaccionan violentamente con el agua y forman sustancias químicas denominadas hidróxidos o bases

-REACTIVIDAD CON LAS SUSTANCIAS ACIDAS: es la propiedad que tienen algunas sustancias de reaccionar con los ácidos por ejemplo el magnesio es un metal, reacciona con el acido clorhídrico para formar hidrogeno gaseoso y una sal de magnesio.

-REACTIVIDAD CON LAS BASES: es la propiedad que poseen ciertas sustancias de reaccionar con un grupo de compuestos químicos denominados bases o hidróxidos. Así, por ejemplo, la formación de la sal común o cloruro de sodio (NaCi) se debe la reacción entre el acido clorhídrico (HCI) y el hidróxido de sodio (NaOH).




PROPIEDADES ESPECÍFICAS O INTRINSECAS

Las propiedades específicas son características de cada sustancia y permiten diferenciar un cuerpo de otro. Las propiedades específicas se clasifican en propiedades físicas y propiedades químicas.
·         PROPIEDADES FISICAS: son las que se pueden determinar sin que los cuerpos varíen su naturaleza. Entre las propiedades físicas se encuentran:

v   PROPIEDADES ORGANOLEPTICAS: son aquellas que se determinan a través de las sensaciones percibidas es por los órganos de los sentidos. Por ejemplo, el color, el olor, el sabor, el sonido y la textura.

v  ESTADO FISICO: es la propiedad de la materia que se origina por el grado de cohesión de las moléculas. La menor o mayor movilidad de las moléculas caracteriza cada estado. Aunque tradicionalmente estamos acostumbrados a referirnos a tres estados de la materia: solido, liquido y gaseoso; investigaciones recientes proponen la existencia de otros estados, los cuales se producen, sobre todo, en condiciones extremas de temperatura y presión. Estos nuevos corresponden al estado de plasma  y el superfluido.
El plasma es un estado que adoptan los gases cuando se calientan a elevadas temperaturas del orden de 10.000 grados centígrados las moléculas adquieren tanta energía sin ética, que los frecuentes choques provocan la ruptura de las moléculas e incluso d los átomos, lo que origina una mezcla de iones positivos y electrones deslocalizados, donde el numero de cargas, a demás de los átomos y las moléculas, es prácticamente el mismo. En el universo la mayoría de materia se encuentra en este estado debido a altas temperaturas que poseen las estrellas.
El superfluido es un estado que se consigue cuando un gas, como el Elio, se licua a altas presiones y temperaturas cercanas al cero absoluto. La sustancia se comporta como un líquido que trepa por las paredes y se escapa. Presenta muy poca fricción y viscosidad.

v  PUNTO DE EBULLICION: es la temperatura a la cual una sustancia pasa del estado liquido al estado gaseoso


v  PUNTO DE FUSION: es la temperatura a la cual una sustancia pasa del estado sólido al estado liquido.

v  SOLUBILIDAD: es la propiedad que tienen algunas sustancias de disolverse en un líquido a una temperatura determinada.

v  DENSIDAD: es la relación que existe entre la masa de una sustancia y su volumen. por ejemplo, un trozo de plomo pequeño es más denso que un objeto grande y liviano como el corcho.

v  DUREZA: es la resistencia que oponen a ser rayadas. Se mide mediante una escala denominada escala de Mohs que va de uno hasta diez. Así, por ejemplo, dentro de esta escala el talco tiene una dureza de uno ``1´´, mientras que el diamante presenta un grado de dureza diez ``10´´

v  ELASTICIDAD: es la capacidad que tienen los cuerpos de deformarse cuando se aplica ellos y de recuperar su fuerza original cuando la fuerza se suprime.

v  DUCTILIDAD: mide el grado de facilidad con que ciertos materiales se dejan convertir en alambres o hilos.

v  MALEABILIDAD: mide la capacidad que tienen ciertos materiales para convertirse en láminas, como el cobre o el aluminio. En general, los materiales que son útiles también son maleables.

v  TENASIDAD: es la resistencia que ofrecen los cuerpos a romperse o deformarse cuando se les golpea. Uno de los materiales más tenaces del acero.

v  FRAGILIDAD: es la tendencia de romperse o fracturarse.





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PROPIEDADES GENERALES O EXTRINSECAS

Las propiedades generales son las propiedades comunes a toda clase de materia; es decir, no nos proporcionan información acerca de la forma como una sustancia se comporta y se distingue de las demás. Las propiedades generales más importantes son:
v  MASA: cantidad de materia que tiene un cuerpo.
v  VOLUMEN: espacio que ocupa un cuerpo.
v  PESO: resultado de la fuerza de atracción o gravedad que ejerce la tierra sobre los cuerpos.
v  INERCIA: tendencia de un cuerpo a permanecer en estado de movimiento o de reposo mientras no exista una causa que la modifique y se relaciona con la cantidad de materia que posee el cuerpo.
v  IMPENETRABILIDAD:   característica por la cual un cuerpo no puede ocupar el espacio que ocupa otro cuerpo al mismo tiempo.
v  POROSIDAD: es la característica de la materia que consiste en presentar poros o espacios vacios.
     
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SUSTANCIAS MEZCLAS

Las mezclas son uniones  físicas de sustancias en las que la estructura de cada sustancia no cambia, por lo cual sus propiedades químicas permanecen constantes y las proporciones pueden variar. Además, es posible separarlas por procesos físicos. En una mezcla, la sustancia que se encuentra en mayor proporción recibe el nombre de fase dispersante o medio, y la sustancia  que se encuentra en menor proporción recibe el nombre de fase dispersa. De acuerdo con la fuerza de cohesión entre las sustancias, el tamaño de las partículas de la fase dispersa y la uniformidad en la distribución de estas partículas las mezclas pueden ser homogéneas o heterogéneas.


MEZCLA HOMOGENEA: Son aquellas mezclas que poseen la máxima fuerza de cohesión entre las sustancias combinadas; las partículas de la fase dispersa son mas pequeñas, y dichas partículas se encuentran distribuidas uniformemente. De manera, sus componentes no son identificables a simple vista, también reciben el nombre de soluciones o disoluciones.

MEZCLA HETEROGENEA: Son aquellas mezclas en las que la fuerza de fuerza de cohesión entre las sustancias es menor; las partículas de la fase dispersa son mas grandes que en las soluciones y dichas partículas no se encuentran distribuidas de manera uniforme. De esta forma, sus componentes se pueden distinguir a simple vista. Por ejemplo, la reunión de arena y piedra forma una mezcla heterogénea. Las mezclas heterogéneas pueden ser suspensiones o coloides.
Suspensiones: son las mezclas en las que se aprecia con mayor claridad la separación de las fases. Generalmente están formadas por una fase dispersa solida insoluble en la fase dispersante liquida, por lo cual tiene un aspecto opaco, y si se dejan en reposo, las partículas de la fase dispersa se sedimentan. El tamaño de las partículas de la fase dispersa es mayor que en las disoluciones y en los coloides. Por ejemplo, el agua con la arena es una suspensión.
Coloides: Son mezclas heterogéneas en las cuales las partículas de la fase dispersa tienen un tamaño intermedio entre las disoluciones y las suspensiones, y no se sedimentan. Las partículas coloidales se reconocen porque pueden reflejar y dispersar la luz. Por ejemplo, la clara de huevo y el agua jabonosa son coloides.

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martes, 29 de marzo de 2011

SUSTANCIAS PURAS

Es aquella compuesta por un solo tipo de materia tiene una composición fija, es solo una clase de sustancia que tiene partículas iguales, tienen propiedades específicas y estas no cambian en elementos como metales y no metales que forman compuestos como óxidos, ácidos, sales, bases y compuestos orgánicos. Estos dos son diferentes.

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Elementos: A cada elemento constituyente de la materia, que ya no pueden descomponerse en otras más sencillas por ningún procedimiento, la mayor parte de los elementos son solidos como el metal y el no metal, semimetales, los metaloides y gases inertes, algunos gaseoso y mercurio y bromo que son líquidos.
Compuestos: Son sustancias puras compuestas por 2 o mas elementos combinados en proporciones fijas solo pueden separarse por medios químicos en sus componentes puros, son sustancias puras que se pueden descomponer en otras más simples. Estos se dividen en orgánicos e inorgánicos.
-Compuestos orgánicos: Son aquellos que tienen al carbono como elemento principal combinado con elementos como el hidrogeno, el oxigeno y nitrógeno. Los carbohidratos los lípidos y las proteínas son ejemplo de compuestos orgánicos.
-COMPUESTOS INORGANICOS: Son aquellos que no tienen al carbono como elemento principal. El agua y el cloruro de sodio son ejemplos de compuestos inorgánicos. Los compuestos inorgánicos resultan de la combinación de varios elementos que se enlazan químicamente. De este salen 5 grupos óxidos, ácidos, bases, sales, hidruros.
*Óxidos: Son un extenso grupo de compuestos binarios que resultan de la unión de un metal o no metal con el oxigeno. Estos compuestos están formados por la unión de un metal y oxígeno se llama un oxido básico; se encuentran comúnmente en la naturaleza, ya que se obtienen cuando un metal se pone en contacto con el oxigeno del medio ambiente, y que con el paso del tiempo se va formando óxido del metal correspondiente. Los óxidos ácidos se obtienen mediante la deshidratación de algún oxácido al ser sometido a calentamiento.
*Ácidos: Son compuestos que tienen un sabor acido, sus disoluciones acuosas cambian el color de muchos colorantes vegetales, contienen hidrogeno que pueden liberarse en forma gaseosa, cuando a sus disoluciones acuosas se añade un metal activo como cinc.
*Bases: Tienen un sabor amargo, sus disoluciones producen una sensación suave en la piel, precipitan muchas sustancias que son solubles a los ácidos.
*Sales: Son compuestos que resultan de combinaciones de sustancias ácidas y bases
*Sales acidas: La sustitución parcial de los hidrógenos del ácido por el metal en la formula se escribe primero el metal, luego el hidrogeno y después el radical.
*Sales básicas: Resultan de la sustitución parcial de los hidróxidos (OH) de las bases por no metales. En la formula se escribe primero el metal, luego el OH y finalmente el radical.
*Sales dobles: Se obtienen sustituyendo los hidrógenos de ácido por mas de un metal. en la formula se escribe los dos metales en orden de electropositividad y luego el radical. Se da el nombre del radical seguido de los nombres de los metales respectivos.
*Sales sencillas: resultan de la acción de dos radicales ácidos oxácidos diferentes sobre un mismo metal. Se los nombre primero los radicales y luego el metal.
*Oxisales: Se forman por la combinación de un oxácido con una base. En la formula se escribe primero el metal, luego el no metal y el oxigeno. Al metal se le coloca como subíndice la valencia del radical que depende del número de hidrógenos del ácido. Las oxisales se nombran cambiando la terminación oso del ácido porito e ico  por ato 
*Hidrosal: Es una sal de origen mina purificada y refinada mediante la cristalización por evaporación mecánica. Su pureza y sus contenidos de hierro, calcio, magnesio y materia orgánica son mínimos.
*Hidruros: La combinación de cualquier elemento con el hidrogeno constituye un hidruro el hidrogeno es siempre monovalente y en el caso de los hidruros metálicos presenta un estado de oxidación de -1.

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Estados

Son los cambios que producen como resultado final una sustancia diferente, es decir afectan la naturaleza de la materia. Los cambios químicos son permanentes, de manera que con las sustancias obtenidas no se puede volver a formar las sustancias iniciales.

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SOLIDO: Los sólidos se caracterizan por tener forma y volumen constantes. Esto se debe a que las partículas que los forman están unidas por unas fuerzas de atracción grandes de modo que ocupan posiciones casi fijas.

En el estado sólido las partículas solamente pueden moverse vibrando  alrededor de posiciones fijas, pero no pueden moverse trasladándose libremente a lo largo del sólido.

Liquido: Tienen volumen constante. En los líquidos las partículas están unidas por unas fuerzas de atracción menores que en los sólidos, por esta razón las partículas de un líquido pueden trasladarse con libertad. El número de partículas por unidad de volumen es muy alto, por ello son muy frecuentes las colisiones y fricciones entre ellas. Los líquidos no tienen forma fija y adoptan la forma del recipiente que los contiene. Tienen propiedades como la fluidez o la viscosidad. El movimiento del liquido es desordenado, pero existen asociaciones de varias partículas que, como si fueran una, se mueven al unísono.
GASEOSO: No tienen forma fija pero, a diferencia de éstos, su volumen tampoco es fijo. También son fluidos, como los líquidos. En los gases, las fuerzas que mantienen unidas las partículas son muy pequeñas. Las partículas se mueven de forma desordenada, con choques entre ellas y con las paredes del recipiente que los contiene. Esto explica las propiedades de expansibilidad y compresibilidad que presentan los gases: sus partículas se mueven libremente, de modo que ocupan todo el espacio disponible. La compresibilidad tiene un límite, si se reduce mucho el volumen en que se encuentra confinado un gas éste pasará a estado líquido.


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Propiedades


Clasificación

Estados
Sustancias Puras
Sustancias Mezclas 

CROMATOLOGIA DE GASES

La cromatografía es una técnica cuya base se encuentra en diferentes grados de absorción, que a nivel superficial, se pueden dar entre diferentes especies químicas. En la cromatografía de gases, la mezcla, disuelta o no, es transportada por la primera especie química sobre la segunda, que se encuentran inmóvil formando un lecho o camino. 

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CROMATOLOGIA DEL PAPEL

Se utiliza mucho en bioquímica, es un proceso donde el absorbente lo constituye un papel de Filtro. Una vez corrido el disolvente se retira el papel y se deja secar, se trata con un reactivo químico con el fin de poder revelar las manchas.  En la cromatografía de gases, la mezcla, disuelta o no, es transportada por la primera especie química sobre la segunda, que se encuentran inmóvil formando un lecho o camino.


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EXTRACCION

Esta técnica de separación se basa en las diferentes afinidades de los componentes de las mezclas en dos solventes distintos y no solubles entre sí. Es una técnica muy útil para aislar cada sustancia de sus fuentes naturales o de una mezcla de reacción .La técnica de extracción simple es la más común y utiliza un embudo especial llamado embudo de decantación.


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FILTRACION

Se fundamenta en que alguno de los componentes de la mezcla no es soluble en el otro, se encuentra uno sólido y otro líquido. Se hace pasar la mezcla a través de una placa porosa o un papel de filtro, el sólido se quedará en la superficie y el otro componente pasará.   Se pueden separar sólidos de partículas sumamente pequeñas, utilizando papeles con el tamaño de los poros adecuados.


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TAMIZADO

Consiste en separar partículas sólidas de acuerdo a su tamaño. Prácticamente es utilizar coladores de diferentes tamaños en los orificios, colocados en forma consecutiva, en orden decreciente, de acuerdo al tamaño de los orificios. Es decir, los de orificios más grandes se encuentran en la parte superior y los más pequeños en la inferior. Los coladores reciben el nombre de tamiz y están elaborados en telas metálicas.


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LEVIGACION

Se utiliza una corriente de agua que arrastra los materiales más livianos a través de una mayor distancia, mientras que los más pesados se van depositando; de esta manera hay una separación de los componentes de acuerdo a lo pesado que sean.


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CENTRIFUGACION

La centrifugación es un método por el cual se pueden separar sólidos de líquidos de diferente densidad mediante una centrifugadora, la cual imprime a la mezcla un movimiento rotatorio con una fuerza mayor que la de la gravedad, provocando la sedimentación de los sólidos o de las partículas de mayor densidad. Este es uno de los principios en los que la densidad: Todas lículas, por posa, sectadas por cualquier y una extensa variedad de técnicas derivadas de esta. Donde la fuerza es mayor a la gravedad.

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EVAPORACION

La evaporación es un proceso físico en el que un liquido y un solido de convierte gradualmente en gas. Considerando que en este proceso el agua se calienta al absorber energía calórica del sol tomando en cuenta que esta, la fuente de energía del sol y que esto permite culminar la fase. La energía necesaria para que un gramo de agua se convierta en vapor es de 540 calorías a 100 ºC valor conocido cómo calor de evaporación. Al ocurrir la evaporación la temperatura del aire baja.

LA DESTILACION

La destilación es un proceso que consiste separar los distintos componentes de una mezcla mediante el calor. Para ello que se calienta esa sustancia, normalmente en estado líquido, para que sus componentes más volátiles pasen a estado gaseoso o de vapor y a continuación volver esos componentes al estado líquido mediante condensación por enfriamiento. La eliminación del agua del alcohol evaporando el alcohol recibe el nombre de destilación….


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Transformaciones Químicas:


Las transformaciones Químicas son cambios que afectan la composición de la materia. En los cuales se forman nuevas sustancias. 

Estos cambios se pueden dar cuando:
*      *Un papel arde en presencia de aire (combustión)
*      *Un metal se oxida en presencia de aire o agua (corrosión)
      Por tal razón se le dice que hubo una transformación Química, al nacer o producirse una sustancia nueva

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Transformaciones Físicas

Son aquellos cambios que no afectan la composición de la materia; en estos cambios físicos no se forman nuevas sustancias.

Simplemente se dan estos cambios cuando ocurren fenómenos como:
 *El aroma del perfume, se esparce por la habitación al abrir el frasco que lo contiene
 *Al añadir azúcar al agua, el azúcar se disuelve totalmente.
 *Los aromas para la casa y baños, que esparcen por todo el lugar dejando una fragancia.

Cada una de estas transformaciones se producen sin que cambie la identidad de las sustancias, solo podrían cambiar sus propiedades físicas es así que se dice que hubo una transformación física.

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Los cambios físicos vienen también acompañados de cambios de estados; porque no se altera la composición o naturaleza de la sustancia. Los cambios de estado dependen delas variaciones en las fuerzas de cohesión y de reputación entre todas las partículas.

Siempre que se modifique la presión o la temperatura, la materia pasa de un estado a otro.

 *Aumento de la presión: Las partículas de materia se acercan y aumentan la fuerza de cohesión. Ejemplo: Un gas  se puede  transformar en líquido si se somete a altas presiones.
Aumento de la temperatura: La partículas de materia se mueven mas rápido y por esto aumenta la fuerza de repulsión entre ellas. Ejemplo: Si se calienta un líquido, pasa a estado gaseoso.

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*    --Son cambios de estado:

ü     *Fusión: Es el paso del estado solido al estado liquido
ü    *Solidificación: Es el proceso inverso a la fusión, es decir, es el cambio del estado liquido al estado solido.
ü     *Vaporización: Es el paso de liquido  a gas por acción del calor.
ü    *Condensación: Es el proceso inverso a la evaporación, es decir, es el cambio de gas a Liquido
ü    *Sublimación progresiva:  Es el paso de estado solido al estado gaseoso
ü    *Sublimación Regresiva: Este proceso es inverso de estado gaseoso a estado solido (baja la temperatura)
    
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